MECÂNICA DO SISTEMA DIMENSIONAL GRACELI.

ONDE A MAIORIA DOS FENÔMENOS FÍSICOS [EM TODAS AS ÁREAS] VARIAM CONFORME O SISTEMA DIMENSIONAL GRACELI.

SENDO ELE;

EQUAÇÃO GERAL DE GRACELI.[quantização de Graceli].

G ψ = E ψ = $\psi ^{*}$ E [G+].... .. =

G ψ = E ψ = $\psi ^{*}$ E [G+ $\lambda$ ψ ω ${\mathcal {T}}$ /c] = $\,N_{A}$ $\,M$ $\,z^{+}$ $\,z^{-}$ $\,e$ [/ $\,\epsilon _{o}$ ] / $\,r_{0}$ / = $\lambda$ ħω $q\ \$ [Ϡ ] [ξ ] [,ς] $g_{s}$ $\epsilon _{s}$ [ $\epsilon _{s}$ q G*] ${\begin{pmatrix}\psi _{0}\\\psi _{1}\end{pmatrix}}$ ψ μ / h/c ψ(x, t) $-i\hbar {\frac {\partial }{\partial x_{n}}}$ x t ]..

[ $\epsilon _{s}$ q G*] ==G ψ = E ψ = $\psi ^{*}$ E [G+].... ..

SISTEMA GRACELI DE:

TENSOR G+ GRACELI = SDCTIE GRACELI, DENSIDADE DE CARGA E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA, NÍVEIS DE ENERGIA, NÚMERO E ESTADO QUÂNTICO. + POTENCIAL DE SALTO QUÂNTICO RELATIVO AOS ELEMENTOS QUÍMICO COM O SEU RESPECTIVO E ESPECÍFICO NÍVEL DE ENERGIA., POTENCIAL DE ENERGIA, POTENCIAL QUÍMICO, SISTEMA GRACELI DO INFINITO DIMENSIONAL.

ONDE A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA TAMBÉM PASSA A SER DIMENSÕES FÍSICO-QUÍMICA DE GRACELI.

[ $\epsilon _{s}$ q G*] = energia quântica Graceli.

SISTEMA GRACELI DE:

TENSOR G+ GRACELI, SDCTIE GRACELI, DENSIDADE DE CARGA E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA, NÍVEIS DE ENERGIA, NÚMERO E ESTADO QUÂNTICO. + POTENCIAL DE SALTO QUÂNTICO RELATIVO AOS ELEMENTOS QUÍMICO COM O SEU RESPECTIVO E ESPECÍFICO NÍVEL DE ENERGIA.

ONDE A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA TAMBÉM PASSA A SER DIMENSÕES FÍSICO-QUÍMICA DE GRACELI.

SEGUE PARA OUTRAS EQUAÇÕES E FUNÇÕES. ABAIXO. E DENTRO DA MECÂNICA QUÂNTICA.

Configuração eletrônica dos elementos químicos (página de ...

NÚMERO QUÂNTICO DO INFINITO-DIMENSIONAL GRACELI.

ONDE TODA PARTE ÍNFIMA E INFINITÉSIMA DE ENERGIA POSSA SER REPRESNTADA DENTRO DE QUALQUER TIPO DE ÁTOMO, OU ESTRUTURA EM QUE SE ENCONTRE DENTRO DO SISTEMA INFINITO-DIMENSIONAL GRACELI.

OU SEJA, ONDE ENVOLVE TENSORES DE GRACELI, SDCTIE GRACELI, E O INFINITO-DIMENSIONAL .

sistema indeterminístico Graceli ; SISTEMA GRACELI INFINITO-DIMENSIONAL

setembro 20, 2021

sistema indeterminístico Graceli ;

SISTEMA GRACELI INFINITO-DIMENSIONAL = sdctie graceli, sistema de infinitas dimensões +

SISTEMA DE TENSOR G+ GRACELI , ESTADOS FÍSICOS -QUÍMICO-FENOMÊNICO DE GRACELI CATEGORIAS E Configuração eletrônica dos elementos químicos

SISTEMA GRACELI INFINITO-DIMENSIONAL.

COM ELEMENTOS DO SISTEMA SDCTIE GRACELI, TENSOR G+ GRACELI CAMPOS E ENERGIA, E ENERGIA, E CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS DOS ELEMENTOS QUÍMICO, E OUTRAS ESTRUTURAS.

ESTADO E NÚMERO QUÂNTICO, NÍVEIS DE ENERGIA DO ÁTOMO, FREQUÊNCIA. E OUTROS.

SISTEMA MULTIDIMENSIONAL GRACELI

ONDE A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA TAMBÉM PASSA A SER DIMENSÕES FÍSICO-QUÍMICA DE GRACELI.

Configuração eletrônica dos elementos químicos. [parte do sistema Graceli infinito-dimensional].

DENTRO DE UMA CONCEPÇÃO QUE CADA ÁTOMO É FORMADO DE INFINITAs OUTRAS PARTÍCULAS, E COM INFINITAS OUTRAS ENERGIAS, INTERAÇÕES, TRANSFORMAÇÕES, E OUTROS FENÔMENOS, LOGO SE TEM EM CADA ÁTOMO E OU ELEMENTO QUÍMICO INFINITAS OUTRAS DIMENSÕES. COM INFINITAS VARIAÇÕES NAS CATEGORIAS DE GRACELI , QUE SÃO: OS POTENCIAIS, TIPOS, NÍVEIS, E TEMPO DE AÇÃO ESPECÍFICO DO FENÔMENO.

ONDE NOS SISTEMAS DE GRACELI CATEGORIAS, FENÔMENOS, ESTADOS, ENERGIAS, ESTRUTURAS, E OUTROS SÃO TIPOS E FORMAS DE DIMENSÕES..

FLUXOS ALEATÓRIOS DE ENERGIAS ELÉTRICA, E FLUXOS DE SALTOS QUÂNTICOS INFINITESIMAIS E INDETERMINADOS.

SENDO QUE VARIAM CONFORME O SISTEMA INFINITO-DIMENSIONAL.

O SISTEMA INFINITO-DIMENSIONAL DE GRACELI, ASSIM, COMO O SISTEMA SDCTIE GRACELI [SISTEMA ENVOLVENDO DIMENSÕES DE GRACELI, E SUAS CATEGORIAS, ESTADOS FÍSICOS E ESTADOS FÍSICOS DE GRACELI, TRANSFORMAÇÕES E INTERAÇÕES], E OS TENSORES DE GRACELI TEM AÇÃO EM TODA A FÍSICA EM TODOS OS SEUS RAMOS E E DIVISÕES, ASSIM, COMO A QUÍMICA E A BIOLOGIA, QUE TODOS ESTES SE FUNDAMENTEM EM ENERGIAS, ONDAS, ESTRUTURAS, CATEGORIAS, ESTADOS, ESPECTROS, DIMENSÕES, E OUTROS.

OU SEJA, DENTRO DE UM SISTEMA GERAL DE GRACELI TODA FÍSICA DAS ESTRTURUAS, ENERGIAS, ONDAS, DIMENSÕES, ESTADOS, E CATEGORIAS. ESTÃO INSERIDOS NESTES SISTEMA DE GRACELI.

VEJAMOS;

Níveis de Energia.

Em mecânica quântica, nível de energia ou nível energético é um estado quântico (de um elétron, átomo ou molécula, por exemplo) cuja energia está bem definida ao longo do tempo. Desse modo, os níveis energéticos são as funções próprias do operador hamiltoniano, e suas energias respectivas são seus

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sistema indeterminístico Graceli ; SISTEMA GRACELI INFINITO-DIMENSIONAL

valores.[1]

As diferentes espectroscopias estudam as transições entre os diferentes níveis de energia. A espectroscopia infravermelha, por exemplo, estuda transições entre os níveis energéticos da vibração molecular, a espectroscopia ultravioleta e visível estuda as transições eletrônicas e a espectroscopia Mössbauer se ocupa das transições nucleares.[2]

Na química e na física atômica, uma camada eletrônica, ou um nível de energia principal, pode ser pensado como uma órbita de elétrons girando ao redor do núcleo do átomo. A camada mais próxima do núcleo é chamada de "camada 1" (também chamada de "camada K"), seguida da" camada 2" (ou "camada L"), depois a "camada 3" (ou "camada M"), e assim por diante, conforme se afasta do núcleo. As camadas correspondem aos números quânticos principais (n = 1,2,3,4...) ou são nomeadas na ordem alfabética com letras usadas na rotação de raio-x (K, L, M,...).

Se a energia potencial é considerada zero a uma distância infinita do núcleo do átomo ou da molécula, convenção usual, então os respectivos estados eletrônicos possuem energia potencial negativa.

Se um átomo, íon ou molécula está no menor estado possível de energia, ele e seus elétrons são ditos no estado fundamental. Se ele está em um nível mais alto de energia, é dito excitado, ou quaisquer elétrons que possuem energia maior do que o estado fundamental estão excitados. Se mais de um estado mecânico quântico está com a mesma energia, os níveis de energia estão "degenerados". Eles são então chamados de níveis de energia degenerados.[3]

Explicação

Estados quantizados de energia resultam de uma relação entre a energia de uma partícula e o seu comprimento de onda. Para uma partícula confinada, como um elétron em um átomo, a função de onda tem a forma de ondas estacionárias. Apenas estados estacionários com energia correspondente a um número inteiro de comprimentos de onda podem existir; para outros estados as ondas interferem destrutivamente, resultando em probabilidade de densidade igual a zero. Exemplos elementares que mostram matematicamente como níveis de energia acontecem são a partícula em uma caixa e o oscilador harmônico quântico. O elétron é uma partícula subatômica fundamental que carrega uma carga elétrica negativa.[3]

História

A primeira evidência da quantização em átomos foi a observação de linhas espectrais na luz vinda do sol em cerca de 1 800 por Joseph von Fraunhofer e William Hyde Wollaston. A noção de níveis de energia foi proposta em 1913 pelo físico dinamarquês Niels Bohr na Teoria de Bohr para o átomo. A teoria da mecânica quântica moderna, dando a explicação desses níveis de energia em termos da equação de Schrödinger, foi desenvolvida por Erwin Schrödinger e Werner Heisenberg em 1926.[3]

Transição de Níveis de Energia

Ocorre emissão de fóton quando o elétron vai de um nível mais energético para um menos energético

Ocorre absorção de fóton quando o elétron vai de um nível menos energético para um mais energético

Elétrons em átomos e moléculas podem trocar (fazer transição) de níveis de energia ao emitirem ou absorverem um fóton, ou radiação eletromagnética, tal energia deve ser exatamente igual à diferença energética entre os dois níveis. Elétrons podem também ser completamente removidos de uma espécie química, como um átomo, molécula, ou íon. A remoção completa de um elétron de um átomo pode ser uma forma de ionização, que é efetivamente mover o elétron para um orbital com um número quântico principal infinito, tão longe de forma a praticamente não ter efeito algum sobre o átomo remanescente (íon). Para vários tipos de átomos, existem a 1ª, 2ª, 3ª energia de ionização e assim por diante, que podem ser fornecidas ao átomo em estado fundamental para remover elétrons do menor ao maior nível de energia. Energia em quantidades opostas também pode ser liberada, muitas vezes em forma de energia fotoelétrica, quando elétrons entram em contato com ións positivamente carregados (ou átomos). Moléculas também podem passar por transições em seus níveis de energia vibracionais e rotacionais. A transição de nível de energia também pode ser não-radioativa, significando que não ocorre a emissão ou absorção de um fóton.

Se um átomo, íon ou molécula está no menor nível de energia possível, ele e seus elétrons são ditos em estado fundamental. Se estão no maior nível de energia, são ditos excitados, ou qualquer elétron possui uma energia maior que o estado fundamental está excitado. Tal espécie pode ser excitada a um nível de energia maior ao absorver um fóton cuja energia é igual a diferença de energia entre dois níveis. Por outro lado, uma espécie pode ir para um nível de energia inferior ao emitir espontaneamente um fóton com energia igual a diferença energética. A energia de um fóton é igual à constante de Planck (h) vezes a sua frequência (f) e, portanto, é diretamente proporcional à sua frequência, ou inversamente proporcional ao seu comprimento de onda (λ).

$\Delta \mathrm {E} =hf=hc/\lambda$

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sistema indeterminístico Graceli ; SISTEMA GRACELI INFINITO-DIMENSIONAL

onde c, velocidade da luz, é igual a $f\lambda$ .[3]

A dispersão da luz proveniente de uma lâmpada de vapor de mercúrio ao atravessar um prisma é um exemplo de análise espectroscópica.

A espectroscopia é o estudo da interação entre a radiação eletromagnética e a matéria. Os fenômenos físico-químicos que são objeto de estudo se caracterizam como interações (reflexão, refração, espalhamento elástico, interferência e difração) ou alterações nos níveis de energia de moléculas ou átomos. Os métodos espectroscópicos de análise consistem na medida da quantidade de radiação emitida ou absorvida por moléculas ou átomos. Tais métodos são classificados nas diferentes regiões do espectro eletromagnético — como raios gama, raios X, ultra-violeta, visível, infravermelho e radiofrequência —, que fornecem diferentes informações sobre a matéria em estudo ou as aplicações de interesse. Em alguns casos, o termo espectroscopia é utilizado para técnicas que não necessariamente envolvem o uso de radiação eletromagnética, como a espectroscopia acústica, de massas e de elétrons.[1]

O resultado gráfico de uma técnica espectroscópica qualquer, a resposta como uma função do comprimento de onda - ou mais comumente a frequência - é chamado espectro. Sua impressão gráfica pode ser chamada espectrograma.

Originalmente o termo espectroscopia designava o estudo da interação entre radiação e matéria como uma função do comprimento de onda (λ). De fato, historicamente, espectroscopia referia-se a ao uso de luz visível dispersa de acordo com seu comprimento de onda, e.g. por um prisma.

Posteriormente o conceito foi expandido para compreender qualquer medida de uma grandeza como função tanto de comprimento de onda ou frequência. Assim, este termo também pode se referir a uma resposta a um campo alternado ou frequência variável (ν). Uma posterior extensão do escopo da definição adicionou energia (E) como uma variável, dada quando obtido o relacionamento muito próximo expresso por E = hν para fótons (h é a constante de Planck).

História

Ver artigo principal: História da espectroscopia

Isaac Newton publicou seus trabalhos no início do século XVIII e mostrou que a luz solar é dispersada por um prisma em uma banda de cores e que as cores podem ser recombinadas em luz branca quando passadas através de um segundo prisma orientado de forma oposta. A faixa de radiação de infravermelho foi descoberta por William Herschel em 1800 ao colocar termômetros após a cor vermelha do espectro visível. Um ano depois, Johann Ritter e William Wollaston, de forma independente, encontraram o espectro ultra-violeta. Entre 1800 e 1803, Thomas Young demonstrou que a luz pode ser descrita como uma onda por meio do experimento de dupla fenda e calculou os comprimentos de onda para as sete cores de Newton em um intervalo de 424 a 675 nm. Em 1802, Wollaston encontrou linhas escuras no espectro solar. Joseph von Fraunhofer, um excelente instrumentista, fez uma descrição detalhada de cerca de 700 destas linhas escuras, marcando as mais proeminentes com letras a partir de "A" na extremidade vermelha do espectro solar.[2][3]

As linhas escuras no espectro solar demarcadas por Fraunhofer correlacionam-se com as linhas de emissão dos elementos presentes na forma gasosa na atmosfera solar.

Gustav Kirchhoff e Robert Bunsen, em 1859 e 1860, explicaram a origem das linhas de Fraunhofer. Eles observaram que as linhas de emissão de diversos átomos quando aquecidos em um queimador coincidiam com as linhas escuras, e verificaram que as linhas D eram originárias do sódio e as linhas A e B do potássio, presentes na atmosfera solar. Kirchhoff notou que os espectros de absorção/emissão eram característicos de cada elemento. Estas análises permitiram a descoberta de novos elementos, iniciando pelo césio e rubídio em 1860.[2][3]

Interação da radiação com a matéria

A radiação eletromagnética compreende uma ampla faixa de frequências, o que equivale dizer, portanto, a uma ampla faixa de energias. Cada tipo de radiação interage, por este motivo, de forma diferente com a matéria. A tabela a seguir mostra a influência que cada tipo de radiação causa na matéria, cada qual podendo-se obter diferentes informações.[1]

Energia (J mol-1)	Frequência (Hz)	Comprimento de onda	Número de onda (cm-1)	Tipo de espectroscopia	Interação
1x10-3 a 1x10-1	3x106 a 3x108	1 m a 100 m	1x10-4 a 1x10-2	Ressonância magnética nuclear	alteração de spin
1x10-1 a 10	3x108 a 3x1010	1 cm a 100 cm	1x10-2 a 1	Ressonância paramagnética eletrônica	alteração de spin
10 a 1x103	3x1010 a 3x1012	100 µm a 10 000 µm	1 a 100	Espectroscopia de microondas	alteração da orientação/rotação
1x103 a 1x105	3x1012 a 3x1014	1 000 nm a 100 000 nm	100 a 1x104	Espectroscopia de infravermelho	alteração da configuração/vibração
1x105 a 1x107	3x1014 a 3x1016	10 nm a 1 000 nm	1x104 a 1x106	Espectroscopia UV/visível	alteração da distribuição eletrônica
1x107 a 1x109	3x1016 a 3x1018	100 pm a 10 000 pm	1x106 a 1x108	Espectroscopia de raio X	alteração da distribuição eletrônica
1x109 a 1x1011	3x1018 a 3x1020	1 pm a 100 pm	1x108 a 1x1010	Espectroscopia gama	alteração da configuração nuclear

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sistema indeterminístico Graceli ; SISTEMA GRACELI INFINITO-DIMENSIONAL

Neste artigo estão tabuladas as configurações eletrônicas dos átomos gasosos neutros em seus estados fundamentais. Para cada átomo, as sub-camadas são fornecidas primeiro de forma concisa, depois com todas as sub-camadas escritas, seguidas pelo número de elétrons por camada. Configurações eletrônicas de elementos além do hássio (elemento 108), incluindo aqueles dos elementos não descobertos além do oganesson (elemento 118), são previstas.

Como regra aproximada, as configurações eletrônicas são dadas pelo princípio de Aufbau e pela regra de Madelung. Existem inúmeras exceções; por exemplo, uma das exceções é o cromo, que deveria ter a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2, escrita como [Ar] 3d4 4s2, mas cuja configuração real dada na tabela abaixo é [Ar] 3d5 4s1.

Essas configurações de elétrons são dadas para átomos neutros na fase gasosa, que não são as mesmas que as configurações de elétrons para os mesmos átomos em outros ambientes químicos. Em muitos casos, várias configurações estão dentro de uma pequena faixa de energia e as irregularidades mostradas acima são bastante irrelevantes quimicamente.[1] Para elementos com posição acima de 120, as configurações devem ser consideradas muito provisórias e, em alguns casos, a mistura de configurações é relevante.[2]

Tabela

1 H Hidrogênio : 1s¹
1s¹
1
2 He Hélio : 1s²
1s²
2
3 Li Lítio : 1s² 2s¹
1s²	2s¹
2	1
4 Be Berílio : 1s² 2s²
1s²	2s²
2	2
5 B Boro : 1s² 2s² 2p¹
1s²	2s²	2p¹
2	3
6 C Carbono : 1s² 2s² 2p²
1s²	2s²	2p²
2	4
7 N Nitrogênio : 1s² 2s² 2p3
1s²	2s²	2p3
2	5
8 O Oxigénio : 1s² 2s² 2p4
1s²	2s²	2p4
2	6
9 F Flúor : 1s² 2s² 2p5
1s²	2s²	2p5
2	7
10 Ne Néon : 1s² 2s² 2p6
1s²	2s²	2p6
2	8
11 Na Sódio : [Ne] 3s¹
1s²	2s²	2p6	3s¹
2	8		1
12 Mg Magnésio : [Ne] 3s²
1s²	2s²	2p6	3s²
2	8		2
13 Al Alumínio : [Ne] 3s² 3p¹
1s²	2s²	2p6	3s²	3p¹
2	8		3
14 Si Silício : [Ne] 3s² 3p²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p²
2	8		4
15 P Fósforo : [Ne] 3s² 3p3
1s²	2s²	2p6	3s²	3p3
2	8		5
16 S Enxofre : [Ne] 3s² 3p4
1s²	2s²	2p6	3s²	3p4
2	8		6
17 Cl Cloro : [Ne] 3s² 3p5
1s²	2s²	2p6	3s²	3p5
2	8		7
18 Ar Árgon : [Ne] 3s² 3p6
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6
2	8		8
19 K Potássio : [Ar] 4s¹
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6		4s¹
2	8		8			1
20 Ca Cálcio : [Ar] 4s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6		4s²
2	8		8			2
21 Sc Escândio : [Ar] 3d¹ 4s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d¹	4s²
2	8		9			2
22 Ti Titânio : [Ar] 3d² 4s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d²	4s²
2	8		10			2
23 V Vanádio : [Ar] 3d3 4s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d3	4s²
2	8		11			2
24 Cr Crômio : [Ar] 3d5 4s1 (distribuição eletrónica irregular)
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d5	4s¹
2	8		12			1
25 Mn Manganês : [Ar] 3d5 4s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d5	4s²
2	8		13			2
26 Fe Ferro : [Ar] 3d6 4s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d6	4s²
2	8		14			2
27 Co Cobalto : [Ar] 3d7 4s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d7	4s²
2	8		15			2
28 Ni Níquel : [Ar] 3d8 4s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d8	4s²
2	8		16			2
29 Cu Cobre : [Ar] 3d10 4s1 (distribuição eletrónica irregular)
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s1
2	8		18			1
30 Zn Zinco : [Ar] 3d10 4s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²
2	8		18			2
31 Ga Gálio : [Ar] 3d10 4s² 4p¹
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p¹
2	8		18			3
32 Ge Germânio : [Ar] 3d10 4s² 4p²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p²
2	8		18			4
33 As Arsénio : [Ar] 3d10 4s² 4p3
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p3
2	8		18			5
34 Se Selénio : [Ar] 3d10 4s² 4p4
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p4
2	8		18			6
35 Br Bromo : [Ar] 3d10 4s² 4p5
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p5
2	8		18			7
36 Kr Crípton : [Ar] 3d10 4s² 4p6
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6
2	8		18			8
37 Rb Rubídio : [Kr] 5s¹
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6			5s¹
2	8		18			8				1
38 Sr Estrôncio : [Kr] 5s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6			5s²
2	8		18			8				2
39 Y Ítrio : [Kr] 4d¹ 5s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d¹		5s²
2	8		18			9				2
40 Zr Zircónio : [Kr] 4d² 5s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d²		5s²
2	8		18			10				2
41 Nb Nióbio : [Kr] 4d3 5s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d3		5s²
2	8		18			11				2
42 Mo Molibdénio : [Kr] 4d4 5s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d4		5s²
2	8		18			12				2
43 Tc Tecnécio : [Kr] 4d5 5s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d5		5s²
2	8		18			13				2
44 Ru Ruténio : [Kr] 4d6 5s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d6		5s²
2	8		18			14				2
45 Rh Ródio : [Kr] 4d7 5s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d7		5s²
2	8		18			15				2
46 Pd Paládio : [Kr] 4d8 5s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d8		5s²
2	8		18			16				2
47 Ag Prata : [Kr] 4d9 5s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d9		5s²
2	8		18			17				2
48 Cd Cádmio : [Kr] 4d10 5s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10		5s2
2	8		18			18				2
49 In Índio : [Kr] 4d10 5s² 5p¹
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10		5s²	5p¹
2	8		18			18				3
50 Sn Estanho : [Kr] 4d10 5s² 5p²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10		5s²	5p²
2	8		18			18				4
51 Sb Antimónio : [Kr] 4d10 5s² 5p3
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10		5s²	5p3
2	8		18			18				5
52 Te Telúrio : [Kr] 4d10 5s² 5p4
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10		5s²	5p4
2	8		18			18				6
53 I Iodo : [Kr] 4d10 5s² 5p5
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10		5s²	5p5
2	8		18			18				7
54 Xe Xénon : [Kr] 4d10 5s² 5p6
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10		5s²	5p6
2	8		18			18				8
55 Cs Césio : [Xe] 6s¹
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10		5s²	5p6			6s¹
2	8		18			18				8				1
56 Ba Bário : [Xe] 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10		5s²	5p6			6s²
2	8		18			18				8				2
57 La Lantânio : [Xe] 4f¹ 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f¹	5s²	5p6			6s²
2	8		18			19				8				2
58 Ce Cério : [Xe] 4f² 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f²	5s²	5p6			6s²
2	8		18			20				8				2
59 Pr Praseodímio : [Xe] 4f3 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f3	5s²	5p6			6s²
2	8		18			21				8				2
60 Nd Neodímio : [Xe] 4f4 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f4	5s²	5p6			6s²
2	8		18			22				8				2
61 Pm Promécio : [Xe] 4f5 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f5	5s²	5p6			6s²
2	8		18			23				8				2
62 Sm Samário : [Xe] 4f6 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f6	5s²	5p6			6s²
2	8		18			24				8				2
63 Eu Európio : [Xe] 4f7 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f7	5s²	5p6			6s²
2	8		18			25				8				2
64 Gd Gadolínio : [Xe] 4f7 5d1 6s² (distribuição eletrónica irregular)
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f7	5s²	5p6			6s²
2	8		18			26				8				2
65 Tb Térbio : [Xe] 4f9 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f9	5s²	5p6			6s²
2	8		18			27				8				2
66 Dy Disprósio : [Xe] 4f10 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f10	5s²	5p6			6s²
2	8		18			28				8				2
67 Ho Hólmio : [Xe] 4f11 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f11	5s²	5p6			6s²
2	8		18			29				8				2
68 Er Érbio : [Xe] 4f12 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f12	5s²	5p6			6s²
2	8		18			30				8				2
69 Tm Túlio : [Xe] 4f13 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f13	5s²	5p6			6s²
2	8		18			31				8				2
70 Yb Itérbio : [Xe] 4f14 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6			6s²
2	8		18			32				8				2
71 Lu Lutécio : [Xe] 4f14 5d¹ 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d¹		6s²
2	8		18			32				9				2
72 Hf Háfnio : [Xe] 4f14 5d² 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d²		6s²
2	8		18			32				10				2
73 Ta Tântalo : [Xe] 4f14 5d3 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d3		6s²
2	8		18			32				11				2
74 W Tungstênio : [Xe] 4f14 5d4 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d4		6s²
2	8		18			32				12				2
75 Re Rênio : [Xe] 4f14 5d5 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d5		6s²
2	8		18			32				13				2
76 Os Ósmio : [Xe] 4f14 5d6 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d6		6s²
2	8		18			32				14				2
77 Ir Irídio : [Xe] 4f14 5d7 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d7		6s²
2	8		18			32				15				2
78 Pt Platina : [Xe] 4f14 5d8 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d8		6s²
2	8		18			32				16				2
79 Au Ouro : [Xe] 4f14 5d10 6s¹
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d9		6s¹
2	8		18			32				17				1
80 Hg Mercúrio : [Xe] 4f14 5d10 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10		6s²
2	8		18			32				18				2
81 Tl Tálio : [Xe] 4f14 5d10 6s² 6p¹
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10		6s²	6p¹
2	8		18			32				18				3
82 Pb Chumbo : [Xe] 4f14 5d10 6s² 6p²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10		6s²	6p²
2	8		18			32				18				4
83 Bi Bismuto : [Xe] 4f14 5d10 6s² 6p3
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10		6s²	6p3
2	8		18			32				18				5
84 Po Polônio : [Xe] 4f14 5d10 6s² 6p4
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10		6s²	6p4
2	8		18			32				18				6
85 At Astato : [Xe] 4f14 5d10 6s² 6p5
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10		6s²	6p5
2	8		18			32				18				7
86 Rn Radônio : [Xe] 4f14 5d10 6s² 6p6
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10		6s²	6p6
2	8		18			32				18				8
87 Fr Frâncio : [Rn] 7s¹
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10		6s²	6p6		7s¹
2	8		18			32				18				8			1
88 Ra Rádio : [Rn] 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10		6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				18				8			2
89 Ac Actínio : [Rn] 5f¹ 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f¹	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				19				8			2
90 Th Tório : [Rn] 5f² 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f²	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				20				8			2
91 Pa Protactínio : [Rn] 5f3 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f3	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				21				8			2
92 U Urânio : [Rn] 5f4 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f4	6s²	6p6	gulag	7s²
2	8		18			32				22				8			2
93 Np Neptúnio : [Rn] 5f5 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f5	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				23				8			2
94 Pu Plutônio : [Rn] 5f6 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f6	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				24				8			2
95 Am Amerício : [Rn] 5f7 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f7	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				25				8			2
96 Cm Cúrio : [Rn] 5f8 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f8	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				26				8			2
97 Bk Berquélio : [Rn] 5f9 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f9	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				27				8			2
98 Cf Califórnio : [Rn] 5f10 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f10	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				28				8			2
99 Es Einstênio : [Rn] 5f11 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f11	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				29				8			2
100 Fm Férmio : [Rn] 5f12 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f12	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				30				8			2
101 Md Mendelévio : [Rn] 5f13 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f13	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				31				8			2
102 No Nobélio : [Rn] 5f14 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f14	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				32				8			2
103 Lr Laurêncio : probably [Rn] 5f14 7s² 6d¹
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f14	6s²	6p6	6d¹	7s²
2	8		18			32				32				9			2
104 Rf Rutherfórdio : probably [Rn] 5f14 6d² 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f14	6s²	6p6	6d²	7s²
2	8		18			32				32				10			2

Bibliografia

NIST (Instituto Nacional de Padrões e Tecnologia)

Ground Levels and Ionization Energies for the Neutral Atoms - NIST Standard Reference Database 111 ; acessado em 7 de novembro de 2020, (elementos 1–104) baseado no:
- Atomic Spectroscopy, por W.C. Martin and W.L. Wiese em Atomic, Molecular, & Optical Physics Handbook, ed. por G.W.F. Drake (AIP, Woodbury, NY, 1996) Chapter 10, pp. 135-153.

Este site também é citado no Manual do CRC como fonte da Seção 1, subseção Configuração de elétrons de átomos neutros no estado fundamental.

91 Pa : [Rn] 5f²(3H4) 6d 7s²
92 U : [Rn] 5f3(4Io9/2) 6d 7s²
93 Np : [Rn] 5f4(5I4) 6d 7s²
103 Lr : [Rn] 5f14 7s² 7p¹ question-marked
104 Rf : [Rn] 5f14 6d² 7s² question-marked

CRC

David R. Lide (ed), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition, versão online. CRC Press. Boca Raton, Florida, 2003; Section 1, Basic Constants, Units, and Conversion Factors; Electron Configuration of Neutral Atoms in the Ground State. (elementos 1–104)
Também subseção Tabela Periódica dos Elementos, (elementos 1–103) baseado em:
- G. J. Leigh, Editor, Nomenclature of Inorganic Chemistry, Blackwell Scientific Publications, Oxford, 1990.
- Chemical and Engineering News, 63(5), 27, 1985.
- Atomic Weights of the Elements, 1999, Pure & Appl. Chem., 73, 667, 2001.

WebElements (Lista de elementos químicos)

The periodic table of the elements; acessado em novembro de 2020, configurações eletrônicas baseadas em:
- Atomic, Molecular, & Optical Physics Handbook, Ed. Gordon W. F. Drake, American Institute of Physics, Woodbury, New York, USA, 1996.
- J.E. Huheey, E.A. Keiter, and R.L. Keiter em Inorganic Chemistry : Principles of Structure and Reactivity, 4th edition, HarperCollins, New York, USA, 1993.
- R.L. DeKock and H.B. Gray em Chemical Structure and bonding, Benjamin/Cummings, Menlo Park, California, USA, 1980.
- A.M. James and M.P. Lord iem Macmillan's Chemical and Physical Data, Macmillan, London, UK, 1992.

103 Lr : [Rn].5f14.7s².7p¹ tentativa ; 2.8.18.32.32.9.2 [inconsistente]
104 Rf : [Rn].5f14.6d².7s² tentativa
105 Db : [Rn].5f14.6d3.7s² (uma estimativa baseada no tântalo) ; 2.8.18.32.32.11.2
106 Sg : [Rn].5f14.6d4.7s² (uma estimativa baseada no tungstênio) ; 2.8.18.32.32.12.2
107 Bh : [Rn].5f14.6d5.7s² (uma estimativa baseada no rênio) ; 2.8.18.32.32.13.2
108 Hs : [Rn].5f14.6d6.7s² (uma estimativa baseada no ósmio) ; 2.8.18.32.32.14.2
109 Mt : [Rn].5f14.6d7.7s² (uma estimativa baseada no irídio) ; 2.8.18.32.32.15.2
110 Ds : [Rn].5f14.6d9.7s¹ (uma estimativa baseada na platina) ; 2.8.18.32.32.16.2
111 Rg : [Rn].5f14.6d10.7s¹ (uma estimativa baseada no ouro) ; 2.8.18.32.32.17.2
112 Uub : [Rn].5f14.6d10.7s² (uma estimativa baseada no mercúrio) ; 2.8.18.32.32.18.2
113 Uut : [Rn].5f14.6d10.7s².7p¹ (uma estimativa baseada no tálio) ; 2.8.18.32.32.18.3
114 Uuq : [Rn].5f14.6d10.7s².7p² (uma estimativa baseada no chumbo) ; 2.8.18.32.32.18.4
115 Uup : [Rn].5f14.6d10.7s².7p3 (uma estimativa baseada no bismuto) ; 2.8.18.32.32.18.5
116 Uuh : [Rn].5f14.6d10.7s².7p4 (uma estimativa baseada no polônio) ; 2.8.18.32.32.18.6
117 Uus : [Rn].5f14.6d10.7s².7p5 (uma estimativa baseada no astato) ; 2.8.18.32.32.18.7
118 Uuo : [Rn].5f14.6d10.7s².7p6 (uma estimativa baseada no radônio) ; 2.8.18.32.32.18.8

Lange's handbook of chemistry

J.A. Dean (ed), Lange's Handbook of Chemistry (15th Edition), online version, McGraw-Hill, 1999; Section 4, Table 4.1 Electronic Configuration and Properties of the Elements. (Elementos 1–103)
97 Bk : [Rn] 5f8 6d 7s²
103 Lr : [Rn] 4f14 [sic] 6d 7s²

Hill, John W. e Petrucci, Ralph H

Hill and Petrucci, General Chemistry: An Integrated Approach (3rd edition), Prentice Hall. (Elements 1–106)
58 Ce : [Xe] 4f² 6s²
103 Lr : [Rn] 5f14 6d¹ 7s²
104 Rf : [Rn] 5f14 6d² 7s² (concorda com a tentativa acima)
105 Db : [Rn] 5f14 6d3 7s²
106 Sg : [Rn] 5f14 6d4 7s²

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